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14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe（OH）3
B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色
C．FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe（OH）3固體
D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體

分析 A．Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe3O4；
B．Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3；
C．FeCl2溶液蒸干過程被氧化；
D．制備氫氧化鐵膠體，應用飽和食鹽水滴加到沸水中進行．

解答 解：A．Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe3O4，故A錯誤；
B．Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3，加入KSCN溶液，溶液顯血紅色，故B錯誤；
C．FeCl2溶液蒸干過程被氧化，最終生成Fe（OH）3固體，故C正確；
D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應用飽和食鹽水滴加到沸水中進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．欲配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質量為10.0g．
（2）假定最終稱量小燒杯的質量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

（3）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol•L-1，原因可能是DF．
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
F．轉移溶液時未經冷卻
（4）假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100mL的NaOH溶液，則該同學需取125mL鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無水易溶鹽X，摩爾質量為M g/mol，其溶解度為S g，取其W g加入V L蒸餾水，配制成密度為d g/mL，質量分數為A%，物質的量濃度為C mol/L的澄清溶液．下列表示正確的是（　�。�
A．1000d×A%=C×MB．C=$\frac{1000dW}{（W+1000）M}$C．S=$\frac{100W}{1000V}$D．A%=[$\frac{W}{W+1000V}$]%

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．濃硫酸和銅在加熱時充分反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
試計算：
（1）將反應后的溶液稀釋至500mL，則溶液中硫酸銅的物質的量濃度是多少？
（2）若將生成的SO2氣體用NaOH溶液完全吸收，恰好生成正鹽，則消耗濃度為0.2mol/L的NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關海水電池的說法正確的是（　�。�
A．X可為鐵、銅、石墨等電極，發(fā)生氧化反應
B．每轉移2 mol電子，2molH+由交換膜左側向右側遷移
C．該電池能將化學能全部轉化成電能
D．正極的電極反應式為比O2+2e-+2H+═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到含16g溶質的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質量是（　�。�
A．8.5 gB．10.8 gC．6.2 gD．4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．高爐煉鐵及工業(yè)煉鋼的工藝示意圖如下：

回答下列問題：
（1）煉鐵的原料I為固體混合物，其中除鐵礦石、焦炭外，還有石灰石，原料Ⅱ為空氣．
（2）高爐氣是煉鐵過程中的尾氣，該氣體對環(huán)境有害，而現代工業(yè)提倡節(jié)能減排，所以可以從高爐氣中提取、回收氣體CO用作燃氣．
（3）寫出煉鐵高爐中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）“百煉成鋼”是一個俗語，百煉成鋼的原料是生鐵，產物為鋼，百煉成鋼的冶煉爐名稱是煉鋼轉爐，該冶煉過程需要吹入氧氣，主要目的是除去生鐵中的碳．
（5）寫出高爐煉鐵的爐渣的一種用途：制造水泥、鋪路．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3．
（2）8molNH3完全應時，轉移電子總數是6NA．
（3）氧化劑與氧化產物的質量比為213：28．
（4）當有68gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量是17g，生成的還原產物的質量為160.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列應用不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．實驗室制二氧化碳
C．工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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