19．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到含16g溶質(zhì)的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．8.5 gB．10.8 gC．6.2 gD．4.6 g

分析 設(shè)出鈉塊中鈉、氧化鈉的物質(zhì)的量，分別根據(jù)總質(zhì)量、鈉元素守恒列式計算出氧化鈉的物質(zhì)的量，最后m=nM計算出氧化鈉的質(zhì)量．

解答 解：NaOH溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{16g}{40g/mol}$=0.4mol，
設(shè)該鈉塊中含有鈉、氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則
$\left\{\begin{array}{l}{23x+62y=10.8}\\{x+2y=0.4}\end{array}\right.$
解得：x=0.2、y=0.1，
則原固體中氧化鈉的質(zhì)量為：62g/mol×0.1mol=6.2g，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應(yīng)用方法，是對學生基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．向飽和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．用Fe2（SO4）3做凈水劑：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
C．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D．向5 mL 0.1 mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸，溶液橙色變深：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分離方法不合理的是（　　）
A．從石油中得到各成分，可用蒸餾的方法，蒸餾為物理方法
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純
D．儲存FeCl2溶液，需向試劑瓶中加入一定量的鐵屑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若20g密度為ρg•cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．ρ400mol•L-1B．20ρmol•L-1C．2.5ρmol•L-1D．1.25ρmol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3
B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色
C．FeCl2溶液蒸干后得到的是Fe（OH）3固體
D．將FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．c（HF）D．C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖電解質(zhì)溶液為稀硫酸，下列說法正確的是（　　）
A．該裝置中Zn作為正極B．該裝置可以實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．電子從鋅電極經(jīng)過溶液到銅電極D．溶液中的H+移向銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．
請回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；W元素與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物的分子式為H2O2
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．請用化學用語表示下列名稱：
（1）2個氫原子H  
（2）硫元素S
（3）硝酸中氮元素的化合價+5 
（4）氧單質(zhì)O2、O3
（5）氫氧化鈉溶液的體積V[NaOH（aq）]
（6）氧化鐵Fe2O3     
（7）4個鈣離子4Ca2+   
（8）3個銨根離子3NH4+．

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