A. | 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA | |
B. | 7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為2.24 L的CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA | |
D. | 0.l mol Cl2參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA |
分析 A、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì);
B、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成來分析;
C、求出混合氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子來分析;
D、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確.
解答 解:A、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子生成3mol碘單質(zhì),即當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5NA個電子,故A錯誤;
B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成,故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子,故B錯誤;
C、標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,而二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子,故0.1mol混合物中含0.2NA個氧原子,故C正確;
D、氯氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確,故0.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HCO3- | B. | SO${\;}_{4}^{2-}$ | C. | NH${\;}_{4}^{+}$ | D. | Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ①② | D. | ③④ |
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