汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：。則下列判斷錯誤的是

A．該反應能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標準狀況下2.24L氣體，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

C．該反應中的氧化劑為KNO3

D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)發(fā)生的化學方程式可知，在碰撞時安全氣囊內(nèi)產(chǎn)生大量的氮氣，起到保護作用，正確；B、標準狀況下2.24L的氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則該反應中消耗硝酸鉀的物質(zhì)的量是0.1/8mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.1/8×5=0.5/8mol≠0.5mol，錯誤；C、該反應中只有硝酸鉀中N元素的化合價降低，所以硝酸鉀是氧化劑，正確；D、硝酸鉀是氧化劑被還原，則NaN3是還原劑被氧化，所以被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為30:2=15：1，正確，答案選B。

考點：考查對氧化還原反應的分析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)

由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：

（1）寫出A中所含官能團名稱: ，F(xiàn)→G 的反應類型是 。

（2）寫出B→C的化學方程式 。 （3）D的結(jié)構簡式為 。

（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結(jié)構簡式： 。

Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構；

Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應；

Ⅳ．能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2反應

（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、 。

（6）已知： (R，R′為烴基)，試寫出以苯和丙烯（=CH—CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．500 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且＝3

B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NA

D．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在無色溶液中： Na+、Cu2+、NO3－ 、MnO4－

B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

C．PH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2－、SO42－

D．常溫下，水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構特點如下表：

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結(jié)構示意圖：_____ _______。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是__ ____（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：___________ _________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_______ _。

（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______ _________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．標準狀況下，1.12L的H2O所含的原子數(shù)大于0.15NA

B．常溫常壓下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA

C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型正確的是

A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．HF的電子式：

C．Cl－離子的結(jié)構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B．實驗室用Cu和稀HNO3反應制取少量NO氣體：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

Ⅰ、回答下列問題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2；則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________

2)、NaHSO3具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應的離子反應方程式_______________________________________

3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請寫出計算過程____________________________________

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