精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為（ ）

A.B.

C.CH3CH2CH2ClD.

【答案】C

【解析】

有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D，說明A為鹵代烴，發(fā)生消去反應產生C和D，其中一種為不飽和烴，一種為鹵化鈉。有機物C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物，根據高聚物結構特點可知：C與乙烯發(fā)生的是加聚反應，C為丙烯CH2=CH-CH3；鹵素原子可能在甲基碳原子上，也可能在亞甲基碳原子上。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明鹵代烴中含有的鹵素原子為Cl原子，則A可能的結構為CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，根據選項給出的物質結構，可知A的結構簡式為CH3CH2CH2Cl，故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為，且，層電子數(shù)為a+b，則下列敘述不正確的是( )

A.元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族

B.、兩元素可形成化合物

C.、兩元素所形成的化合物能與碳反應

D.、兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種化合物，Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )

A.Y的單質能從Z的鹽溶液中置換出Z

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.Z與X兩元素不能形成陰離子

D.簡單離子的半徑大�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半徑和化合價信息如下表所示：

M的焰色反應為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質為半導體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構成化合物M2X2的化學鍵類型是___。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下W的單質呈固態(tài)，Y的單質呈氣態(tài)

b.Y與W形成的化合物中W呈正價

c.Y和M反應時，lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2，反應的離子方程式為___。

（4）“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化學式）可循環(huán)利用。

（5）“灼燒”的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關。

（1）海水中蘊含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

②氯堿工業(yè)是重要的化學工業(yè)之一，寫出該反應原理的離子方程式：__。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學方程式如下，請配平該化學反應方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質，必須嚴格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強。寫出這一過程的化學方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價從+1到+7、負化合價從-7到-1重復出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化

D.元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 ~ 18號元素（除稀有氣體元素外）中的三種元素、、，已知它們的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為，則下列敘述正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.非金屬性：

C.、、形成的簡單陰離子的還原性逐漸減弱

D.、、的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，回答下列問題。

（1）在25℃、101kPa時，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式____。

（3）某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應是____（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

，

則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案