【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與 X 是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。
(2)WX2的電子式是________________。
(3)R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____________________。
(4)Se與Y是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是___________填字母序號(hào))。
a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】 H2O O與S為同主族元素,O的電子層數(shù)小于S,O的原子半徑小于S,O的原子核對(duì)核外電子吸引能力大于S原子,O的非金屬性強(qiáng)于S,故H2O的穩(wěn)定性大于 H2S。 bd 3SeO2+ 4NH3=3Se + 2N2+ 6H2O
【解析】
R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子,R為H元素;W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2,工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高,則W為C元素、X為O元素;Y與X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰,Y為S元素;M的原子序數(shù)最大,M為Cl元素,據(jù)此分析解答。
由上述分析可知,R、W、X、Y、M五種短周期主族元素分別為H、C、O、S、Cl。
(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,故答案為:;
(2)WX2為CO2,電子式為,故答案為:;
(3)R2X、R2Y分別為H2O和H2S,O與S為同主族元素,O的電子層數(shù)小于S,O的原子半徑小于S,O的原子核對(duì)核外電子吸引能力大于S原子,O的非金屬性強(qiáng)于S,故H2O的穩(wěn)定性大于H2S,穩(wěn)定性較高的是H2O,故答案為:H2O;O與S為同主族元素,O的電子層數(shù)小于S,O的原子半徑小于S,O的原子核對(duì)核外電子吸引能力大于S原子,O的非金屬性強(qiáng)于S,故H2O的穩(wěn)定性大于H2S;
(4)①a.Se的最外層電子數(shù)為6,最高正化合價(jià)為+6價(jià),故a錯(cuò)誤;b.非金屬性S大于Se,則H2Se的還原性比H2S強(qiáng),故b正確;c.H2SeO3為弱酸,H2SO4為強(qiáng)酸,故c錯(cuò)誤;d.SeO2為酸性氧化物,一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故d正確;故答案為:bd;
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O,故答案為:3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是
A.堿性氧化物都是金屬氧化物,有些金屬氧化物是酸性氧化物
B.Na2SO3能被Fe3+、H2O2、濃硝酸、濃硫酸、氯氣等氧化劑氧化
C.互為同系物
D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,其電離方程式為BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素、、、、、均為原子序數(shù)小于18的常見元素,且原子序數(shù)依次增大。已知原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為,原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為;比的原子序數(shù)小1;與的電子層結(jié)構(gòu)相同;化合物在常溫下為氣體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:______。
(2)由、、三種元素形成的鹽的化學(xué)式為____________。
(3)與可形成2種分子,分別為10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式:____________。
(4)寫出的單質(zhì)的一種工業(yè)用途:____________。
(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________。
(6)是由、、、四種元素組成的一種化合物,已知既能與鹽酸反應(yīng),又能與溶液反應(yīng),還能和氯水反應(yīng),寫出與氯水反應(yīng)的離子方程式:__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y與X能形成兩種化合物,Z所在的周期序數(shù)與族序數(shù)相同。下列說法正確的是( )
A.Y的單質(zhì)能從Z的鹽溶液中置換出Z
B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:
C.Z與X兩元素不能形成陰離子
D.簡單離子的半徑大。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如表所示.
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)或化合物相關(guān)信息 | |
X | 分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 | Z是無機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價(jià)有、,的稀溶液呈黃色 |
(1)W在周期表中的位置為______,在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為________
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作______,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。鍺與Z是同一主族元素,它可用來制造半導(dǎo)體品體管.研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與溶液反應(yīng)但在有存在時(shí)可與溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素,部分元素的原子半徑和化合價(jià)信息如下表所示:
M的焰色反應(yīng)為黃色:X、Y、R位于周期表中不同周期;Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。
(1)Q元素在周期表中的位置是___;構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___。
(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1形成的化合物的電子式___。
(3)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。
a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài),Y的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.Y與W形成的化合物中W呈正價(jià)
c.Y和M反應(yīng)時(shí),lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)
(4)R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H+和OH-都不能大量共存,還能與氯水反應(yīng),寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___。
(5)Z2R4為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出其在水中的第一步電離方程式___,Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦(主要成分為A12O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖:
已知:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。
(2)“濾渣Ⅰ”的成分有___。
(3)向“過濾Ⅰ”所得濾液中通入足量的CO2,反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)“濾液Ⅱ”中加入足量的CaO,生成的__(填化學(xué)式)可循環(huán)利用。
(5)“灼燒”的化學(xué)方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )
A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)從1到8(第1周期元素及過渡元素除外)重復(fù)出現(xiàn)
B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價(jià)從+1到+7、負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子(稀有氣體元素原子除外)半徑從小到大發(fā)生周期性變化
D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AG 定義為 AG= lg,若用 AG 來表示溶液的酸度,說法不正確的是
A.在一定溫度下,溶液的酸性越強(qiáng),AG 越大
B.65℃時(shí),pH 與 AG 的換算公式為 AG = 2 (7 – pH)
C.若溶液顯堿性,則 AG < 0
D.若溶液顯中性,則 AG = 0
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com