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8．下列事實能說明氯氣與水的反應是可逆反應的是（　�。�
A．氯水的漂白作用B．氯水呈黃綠色
C．氯水與NaOH反應D．氯水與鋅反應產生H2

分析 能說明氯氣與水的反應是可逆反應的事實：改變外界因素，可以引起化學平衡的移動即可，據氯水中的成分以及性質來回答．

解答 解：A、氯水的漂白作用是因為其中含有次氯酸，和氯氣與水的反應是可逆反應無關，故A錯誤；
B、氯水呈黃綠色說明其中含有部分氯氣分子，說明氯氣和水的反應是可逆的，故B正確；
C、氯水與NaOH反應的原因可以是氯水中的鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉之間的反應，與氯氣和水的反應是可逆的之間沒有關系，故C錯誤；
D、氯水與鋅反應產生氫氣是因為氯水中含有鹽酸、次氯酸的緣故，和氯氣和水的反應是可逆的之間沒有關系，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生可逆反應的化學平衡移動原理以及物質的成分和性質的關系知識，屬于基本知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氯的原子序數為3517Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質子數為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12L
D．35Cl2氣體的摩爾質量為70

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→d→e→b→c→f→g→h（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）Ⅳ處觀察到的現象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）若II中反應在適當的反應狀況下，反應達最大限度以后，下列說法正確的是D．
A．SO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數之比是2：1：2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得V處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用n、m表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，且電離平衡常數Ka≈1×10-10
B．水的電離程度：M點大于N點
C．P點c（Cl-）=0.05mol•L-1．
D．M點c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關NaAl（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B．與NaHCO3溶液的反應為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．通入過量的氨氣，最終看不到沉淀
D．與Ba（OH）2反應使SO42-沉淀完全的離子方程式為2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0g，充分反應后剩余固體51.2g，求最終所得溶液中溶質的物質的量濃度（忽略反應前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產化工原料硫酸．某工廠用如圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：
（1）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.41%（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是A（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉化率提高  C．產生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成  C．鉛蓄電池的生產  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．打開K1關閉K2，可制取某些氣體．

（1）甲同學認為裝置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2，但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3，不能收集O2．其理由是氧氣的密度比空氣大．乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下，對裝置Ⅱ進行適當改進，也可收集O2．你認為他的改進方法是將裝置Ⅱ中裝滿水．打開K2關閉K1，能比較一些物質的性質．
（2）丙同學設計實驗比較氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2．在A中加濃鹽酸后一段時間，觀察到C中的現象是溶液呈橙色；儀器D在該裝置中的作用是防止倒吸．在B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O．
丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗．他的實驗目的是比較醋酸、碳酸和苯酚的酸性強弱（實證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH）．
（3）實驗室常用濃H2SO4與硝酸鈉反應制取HNO3．
①下列裝置中最適合制取HNO3的是b．
   
②實驗室里貯存濃硝酸的方法是盛裝在帶玻璃塞的棕色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處（陰暗低溫的地方）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列各題中有關物質的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）氧化性：Cl2＞S，N2＜O2；
（3）堿性：KOH＞ NaOH，Mg（OH）2＞ Al（OH）3．

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