Question

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

	A．	具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是①
	B．	下列原子的價電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對應(yīng)的第一電離能最大是③
	C．	①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
	D．	某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+

Answer 1

考點：

原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用．

專題：

原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：

A、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減�。浑娮訉釉蕉嘣�子半徑越大，據(jù)此判斷；

B、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢，p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

C、同周期自左而右，元素的電負性增大，同族元素自上而下，電負性減�。�

D、第三電離能劇增，說明該元素+2價離子再失去1個電子消耗的能量劇增，元素通常表現(xiàn)+2價．

解答：

解：A、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，①1s²2s²2p⁶3s²3p²④1s²2²s2p⁶3s²3p⁴處于同一周期，原子序數(shù)④＞①，所以原子半徑④＜①；②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²處于同一周期，原子序數(shù)②＞③，所以原子半徑②＜③．電子層越多原子半徑越大，原子序數(shù)④＞③，故原子序數(shù)①＞④＞③＞②，故A正確；

B、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢，①3s²3p¹②3s²3p²③3s²3p³④3s²3p⁴處于同一周期，由于③的3p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能③＞④＞②＞①，故B正確；

C、④Na，P，Cl處于同一周期，同周期自左而右，元素的電負性增大，所以④電負性隨原子序數(shù)增大而遞增；①Na，K，Rb為同族元素②N，P，As為同族元素③O，S，Se為同族元素，同族元素自上而下，電負性減小，所以①②③電負性隨原子序數(shù)增大而遞減，故C正確；

D、第三電離能遠大于第二電離能，所以是第ⅡA族元素，元素通常表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X²⁺，故D錯誤．

故選：D．

點評：

考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意電離能與元素化合價關(guān)系．