下圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有還原性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

NaOH溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

SO2與NaOH溶液不反應(yīng)

D

紫色石蕊試液

溶液變紅后不褪色

SO2有酸性、沒(méi)有漂白性

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濰坊模擬）工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）電解飽和食鹽水，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
，NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

（1）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4、H2、O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為
0.35
0.35
kg．
（2）如圖2，實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(濃)
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：
（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)） 

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）．
（1）用該裝置制備NO2并研究其性質(zhì)．
①收集一試管NO2，取下試管B倒立在水中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成兩種鹽，且被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是1：1，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）該裝置也可用于制備Cl2并研究其性質(zhì)．
①若A中固體為漂白粉，滴入濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在B中放一小塊濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，可觀察到試紙變藍(lán)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因
 
．
③硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，S2O32-轉(zhuǎn)化成
 
（填選項(xiàng)）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鎂可用于治療胃酸過(guò)多，以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）該流程中進(jìn)行了兩次過(guò)濾操作，該操作所需的玻璃儀器有                          。

（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（3）濾渣2的成分是                  (填化學(xué)式)。

（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是               (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

 以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中央持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?_______（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O3（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
③E中的試劑為__________（填化學(xué)式）。
(2)某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）_____________，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4:3；若Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清 溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________
(4)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極，其電極反應(yīng)式為
_________________；電池的總反應(yīng)式_______________
(5)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是__________。（填序號(hào)）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
(6)用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是__________。（填序號(hào)）
A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb -2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-

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