【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好,該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是( )

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁的密度小,是一種輕金屬

D.鋁易被氧化,形成的氧化膜有保護(hù)作用

【答案】D

【解析】

鋁在空氣中表面易被氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜,起到保護(hù)作用,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請回答

1寫出圖中儀器的名稱a___________,b___________。

2棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

3為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_____________________

A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

4下列說法正確的是____________。

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查

C.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶和③只溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

5洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是(

A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇

C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素,無色,細(xì)針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示,請據(jù)圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個(gè),羧基________________個(gè)。

(2)該化合物是由_____________個(gè)氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個(gè)氨基酸的R基相同,這個(gè)R基是_______________。

(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個(gè)肽鍵。

(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A._________________,B.___________________。

(6)該化合物具有8個(gè)氮原子,其中_____________個(gè)位于肽鍵上,____________個(gè)位于R基上。

(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個(gè)水分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為制取有機(jī)物Z的反應(yīng),下列說法正確的是

A. X、Y均能發(fā)生取代反應(yīng),Z不能發(fā)生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面

C. X、Y均可作為合成聚合物的單體 D. Y的同分異構(gòu)體的數(shù)目只有2種(不包括本身)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是(

A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、燒堿、明礬

C.碳酸、純堿、 醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是 (  )

A. K、Na、HCO3、NO3 B. Na、SO42Cl、S2

C. NH4、Mg2、SO42、NO3 D. H、KCl、Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度

(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。

物質(zhì)的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

15 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______,該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。

②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。

(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5, H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO32
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H=Al3+3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH=CO32+H2O

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