14．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2 是還原產(chǎn)物
B．4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子
C．Fe（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

分析 4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高也降低，以此來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B.4molNa2O2 在反應(yīng)時(shí)，只有6molO得到電子，由-1價(jià)降低為-2價(jià)，共得到6NA 的電子，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2是氧化劑和還原劑，F(xiàn)e（OH）3 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，結(jié)合B選項(xiàng)可知每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol，故C正確；
D．反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意過氧化鈉為氧化劑也是還原劑，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)過程正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl
C．CO2氣體混有少量HCl氣體，將氣體通過盛有飽和Na2CO3中溶液的洗氣瓶以除去HCl氣體
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和濕潤的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請用反應(yīng)方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．配平下面方程式
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4-1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液的pH一定是9B．該溶液的溶質(zhì)可能是可水解的鹽
C．該溶液的溶質(zhì)可能是酸或堿D．不可能有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精著火時(shí)可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列操作中，所使用的儀器能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B．稱量4.5g純堿時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤
C．過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾
D．萃取操作時(shí)，選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、易分解，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請用離子方因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+61-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；  ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
②從表格所給數(shù)據(jù)計(jì)算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00mL ml
③廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9.6×10-4mol•L-1．
（5）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

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