Question

水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。

(1)有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水的過(guò)程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)

(2)野營(yíng)愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑_, 其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)

(3)在下列反應(yīng)中水只被還原的是_____________（填序號(hào)）

(A)C+H₂O=CO+H₂                 (B)CaO+H₂O=Ca(OH)₂

(C)3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂           (D)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

(4)用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

 

Answer 1

【答案】

(1)   既被氧化又被還原(2分) (2)  僅被還原  ，（2分）

(3)   A、C （2分，少選給1分）

(4)用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目  

【解析】

試題分析：（1）H₂O所含H元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，所以H₂O既被氧化又被還原。

（2）H₂O只有H元素化合價(jià)降低，所以H₂O僅被還原。

（3）A、H₂O所含H元素化合價(jià)降低，被還原；B、H₂O所含元素化合價(jià)不變，既不被氧化又不被還原；C、H₂O所含H元素化合價(jià)降低，被還原；D、H₂O所含元素化合價(jià)不變，既不被氧化又不被還原。

（4）NO₂中N元素為+4價(jià)，有2個(gè)N轉(zhuǎn)化為HNO₃，化合價(jià)升高為+5價(jià)，所以失去2e‾，1個(gè)N轉(zhuǎn)化為NO，化合價(jià)降低為+2價(jià)，得到2e‾，然后可用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

考點(diǎn)：本題考查雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷。