Question

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

（2）當(dāng)人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

Answer 1

【答案】A 研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化 還原性 鐵(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

(1)當(dāng)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；

(2)①根據(jù)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色分析解答；②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+；

(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答。

(1)處于最高價態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。A．Fe處于最低價態(tài)，只有還原性，故A正確；B．FeCl2中Fe元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C．FeCl3中Fe元素處于高價態(tài)，具有氧化性，故C錯誤；D．Fe2O3中Fe元素處于高價態(tài)，具有氧化性，故D錯誤；故選A；

(2)①Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，可以用KSCN溶液檢驗鐵離子，其檢驗方法為研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化，故答案為：研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化；

②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子，說明維生素C能被鐵離子氧化，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入的試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體；

①試劑a是Fe，操作I為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：Fe；漏斗；

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)氯化亞鐵，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

③上述流程中操作III包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。