Question

2014年為現(xiàn)代晶體學(xué)的發(fā)端并成為確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的最有力工具的一百周年，聯(lián)合國大會(huì)通過決議確定2014年為國際晶體學(xué)年．美國Lawrence Livermore國家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V．Lota，C．S．Yoo和H．Cynn曾經(jīng)成功地在高壓條件下將CO₂轉(zhuǎn)化為原子晶體．原子晶體CO₂與SiO₂具有相似的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

• A、原子晶體CO₂比SiO₂晶體熔沸點(diǎn)低
• B、原子晶體CO₂中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)比SiO₂晶體中的鍵長(zhǎng)短
• C、原子晶體CO₂可導(dǎo)電
• D、分子晶體CO₂制成原子晶體CO₂屬于物理變化

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短晶體熔沸點(diǎn)越高；
B、碳的原子半徑小于硅；
C、二氧化碳晶體中碳原子最外層四個(gè)電子全部成鍵；
D、CO₂原子晶體與CO₂分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)；

解答： 解：A、共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短晶體熔沸點(diǎn)越高，原子晶體CO₂中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)比SiO₂晶體中的鍵長(zhǎng)短，所以原子晶體CO₂比SiO₂晶體熔沸點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；
B、碳的原子半徑小于硅，所以原子晶體CO₂中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)比SiO₂晶體中的鍵長(zhǎng)短，故B正確；
C、二氧化碳晶體中碳原子最外層四個(gè)電子全部成鍵，無自由電子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D、CO₂原子晶體轉(zhuǎn)化為CO₂分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生改變，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子晶體的性質(zhì)、空間結(jié)構(gòu)、基本概念等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行知識(shí)遷移．