下列物質(zhì)中含有非極性鍵的分子是（　�。�
A、CaF2
B、H2O2
C、CO2
D、NaN3
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專(zhuān)題：
分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，據(jù)此分析．
解答： 解：A、CaF2中鈣離子和氟離子之間是離子鍵，不是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，兩個(gè)氧原子之間是非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，無(wú)非極性共價(jià)鍵故，故C錯(cuò)誤；
D、NaN3中氮原子之間是非極性共價(jià)鍵，但NaN3是離子化合物，不是分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類(lèi)別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
B、1mol X與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗2mol H2
C、Y與足量的濃溴水反應(yīng)，能產(chǎn)生白色沉淀
D、Y遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極
C、電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年為現(xiàn)代晶體學(xué)的發(fā)端并成為確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的最有力工具的一百周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)通過(guò)決議確定2014年為國(guó)際晶體學(xué)年．美國(guó)Lawrence Livermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V．Lota，C．S．Yoo和H．Cynn曾經(jīng)成功地在高壓條件下將CO2轉(zhuǎn)化為原子晶體．原子晶體CO2與SiO2具有相似的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、原子晶體CO2比SiO2晶體熔沸點(diǎn)低
B、原子晶體CO2中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)比SiO2晶體中的鍵長(zhǎng)短
C、原子晶體CO2可導(dǎo)電
D、分子晶體CO2制成原子晶體CO2屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A、NaCl
B、H2
C、NaOH
D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
C、C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D、NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對(duì)原子量均取整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)
B、硝基化合物的相對(duì)分子量均是偶數(shù)
C、烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子量均為奇數(shù)
D、酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子量均為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是前20號(hào)的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價(jià)為-2，X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽(yáng)離子數(shù)目相等，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
B、X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C、Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)只差為2
D、X的氧化物可以與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)

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