Question

2．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑．已知25℃時，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×10^-5，則下列說法正確的是（　　）

• A． 在水中加入少量ZnSO₄固體時，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，K_w減小
• B． 在ZnSO₄溶液中各離子的濃度關(guān)系為：2c（Zn²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• C． 在0.5 L 0.10 mol•L^-1的ZnSO₄溶液中加入等體積的0.02 mol•L^-1的AgNO₃溶液，即可生成Ag₂SO₄沉淀
• D． 常溫下，要除去0.20 mol•L^-1 ZnSO₄溶液中的Zn²⁺，至少要調(diào)節(jié)pH≥8

Answer 1

分析 A．ZnSO₄溶于水發(fā)生水解，水的電離程度增大，但K_w不變；
B．ZnSO₄溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系為：2c（Zn²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；
C、依據(jù)溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度，運用溶度積計算方法計算，和Ksp比較判斷；
D．運用K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17的溶度積進行計算判斷．

解答 解：A．Zn²⁺+2H₂O?Zn（OH）₂+2H+，促進水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度沒變K_w不變，故A錯誤；
B．ZnSO₄溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系為：2c（Zn²⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B正確；
C、在0.5 L 0.10 mol•L^-1的ZnSO₄溶液中加入等體積的0.02 mol•L^-1的AgNO₃溶液，溶液中C（Ag⁺）=0.01mol/L；C（SO₄^2-）=0.05mol/L；c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=5×10^-6＜ksp，不是飽和溶液，無沉淀生成，故C錯誤；
D．根據(jù)K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17計算，要除去0.20 mol•L^-1 ZnSO₄溶液中的Zn²⁺，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-17}}{0.20}}$=7.07×10^-9，pH=5.8，故至少要調(diào)節(jié)pH≥5.8，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了水的離子積，水解平衡及沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．