12．離子方程式可以表示同一類型的離子反應(yīng)，寫出滿足下面的離子方程式的化學(xué)方程式：
（要求寫出兩個滿足條件的化學(xué)方程式）
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

分析 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鹽反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鹽反應(yīng)的離子方程式，則滿足該的離子方程式的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；
故答案為：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

點評 本題考查化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法和注意問題，反應(yīng)的實質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑．已知25℃時，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，則下列說法正確的是（　�。�
A．在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw減小
B．在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
C．在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常溫下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時，溫度高的容器，平衡時二甲醚的物質(zhì)的量大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．容器I到達平衡所需的時間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（2）容器II達平衡時，壓強是容器I的兩倍，CH3OH的體積分數(shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)為20%．
（3）t分鐘后容器III達到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判斷的理由是甲醇的起始濃度相同，但容器I的溫度大于容器III的溫度．
請在圖中分別畫出容器I和容器III中CH3OH（g）濃度變化的曲線示意圖．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．天然油脂是混合物，主要成分是飽和和不飽和的高級脂肪酸
D．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白質(zhì)又會重新溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．（填＞，＜或=）
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283kJ
B．25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低溫度，該反應(yīng)K值增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小，N2的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是B
A．加了催化劑       B．縮小容器體積
C．降低溫度          D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達到平衡的時間為：10min，第2次達到平衡的時間為：20min；
④在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因C
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求寫方程式
（1）硝酸銀和氯化鈉（寫出離子方程式）Cl-+Ag+═AgCl↓
（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)（寫出離子方程式）CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（　�。�
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較、模型、假設(shè)等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第二步是觀察物質(zhì)的外觀
C．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

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