Question

15．HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺          D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別    D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要
求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5N_A個電子時，在標(biāo)況下可收集到3.36L氧氣．

Answer 1

分析 （1）由題給信息可知Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；
B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；
C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）Cl₂、HNO₃都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；
（5）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式．

解答 解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe³⁺又轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，說明亞硝酸鹽具有氧化性被還原，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，
故答案為：D；
（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；
B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；
C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；
D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別，故D不選；
故答案為：B；
（3）觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-，
故答案為：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）ad都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確額的答案選c；
故選：c；
（5）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從-1價降低到-2價，得到1個電子，最小公倍數(shù)是8，所以硫酸亞鐵前面配2，K₂O₂前面配6，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：2FeSO₄+6K₂O₂═2K₂FeO₄+2K₂SO₄+2K₂O+O₂；由反應(yīng)方程式可知轉(zhuǎn)移10N_A個電子，生成22.4L的氧氣，轉(zhuǎn)移了1.5N_A個電子時，在標(biāo)況下可收集到$\frac{1.5}{10}$×22.4L=3.36L；
故答案為：2、6、2、2、2、1；3.36．

點評 本題考查了二價鐵離子與三價鐵離子的轉(zhuǎn)化、氧化還原方程式書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．