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7．某化合物A，分子式為C9H16，它經高錳酸鉀溶液氧化后得到、及．根據上述事實推測A可能的構造式．

分析 A的不飽和度為2，由氧化產物可知含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中含有H原子的C原子被氧化為-COOH，不含碳原子的不飽和碳被氧化為羰基．

解答 解：A的不飽和度為$\frac{9×2+2-16}{2}$=2，它經高錳酸鉀溶液氧化后得到、及，由氧化產物可知含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中含有H原子的C原子被氧化為-COOH，不含碳原子的不飽和碳被氧化為羰基，故A的結構簡式為CH3CH=CHCH2C（CH3）=C（CH3）2，
答：A可能的構造式為CH3CH=CHCH2C（CH3）=C（CH3）2．

點評 本題考查有機物結構式確定，關鍵是理解烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化規(guī)律，中學基本不涉及該內容，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目的分離方法原理
A除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯氣中混有氯化氫氣體洗氣氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不同
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離CCl4和碘的混合溶液升華CCl4和碘沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數和為4，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，D是S，E是K．
（2）寫出B元素原子的軌道表示式．
（3）寫出C元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是離子鍵、共價鍵．
（5）寫出A和B形成的化合物的電子式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，用所得溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘是生命體中的必需元素，請根據如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業(yè)生產中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質碘與氟氣反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現產生這一現象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+；陰離子為IF6-．
（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產生白色沉淀和氣體．請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現用0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1（精確到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為（　　）
A．242.5kJ•mol-1B．286.5kJ•mol-1C．198.5kJ•mol-1D．573kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一種白色固體，由下列四種物質中的兩種混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水攪拌，有白色不溶物．過濾，經檢驗濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則可判斷白色粉末是（　�。�
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在2H2S+O2=2S+2H2O反應中，請指出被氧化的元素是S，被還原的元素是O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．純凈的氯化鈉可以用來制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質．但海水中提取的NaCl中往往混有雜質．如圖是模仿工業(yè)制備純凈的氯化鈉溶液的工藝流程：

已知：下列物質的溶解度（25℃）：
碳酸鋇：1.409×10-3g；硫酸鋇：2.448×10-4g
請回答下列問題：
（1）框圖中“操作①”中“加熱”的目的是使碳酸氫鈉分解轉化為碳酸鈉，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實驗儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝．
（2）寫出操作②中出現沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入過量的BaCl2后，溶液中離子的濃度大小關系為SO42-＜CO32-（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已經除盡？用潔凈的試管取少量上層清液，向試管中滴加酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產生，則說明硫酸根離子已經除盡．
（4）“目標物質”應該是純凈的NaCl溶液，但根據上述方法制備的“目標物質”中含有雜質碳酸鈉，應該如何改進上述制備工藝：在操作④之后加入適量的鹽酸并測定pH值，除去溶液中碳酸根離子．

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