16.在2H2S+O2=2S+2H2O反應(yīng)中,請指出被氧化的元素是S,被還原的元素是O.

分析 反應(yīng):2H2S+O2=2S+2H2O中,H2S中S元素的化合價升高,被氧化,O2中O元素的化合價降低,被還原.

解答 解:2H2S+O2=2S+2H2O中,H2S中S元素的化合價升高,被氧化,O2中O元素的化合價降低,被還原,
所以被氧化的元素是S,被還原的元素是,
故答案為:S;O.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.(1)工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn),其流程如下:

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2+8NH3═7N2+12H2O.
②某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg(NO32的稀硝酸制取濃硝酸,除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外,還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管.
(2)合成氨用的 H2 可以甲烷為原料制得.已知
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO2 (g)△H=-282kJ•mo-1 、
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mo-1 、
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ•mo-1  ③.
則 CH4 (g)與 H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和 H2 (g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=-322.5kJ•mo-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某化合物A,分子式為C9H16,它經(jīng)高錳酸鉀溶液氧化后得到、.根據(jù)上述事實推測A可能的構(gòu)造式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于混合物分離的方法中,能夠分離汽油和水的是( 。
A.分液B.萃取C.蒸餾D.過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.質(zhì)量為16g的CH4其物質(zhì)的量為1mol,分子個數(shù)為6.02×1023,原子個數(shù)為5NA,氫原子個數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.電化學(xué)在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用
(1)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池,通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O,通入O2的一極,其電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)M是地殼中含量最高的金屬元素,用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q.寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+CO2↑;由R生成Q的化學(xué)方程式:2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.2010年上海世博會的主題是“城市,讓生活更美好”下列敘述不正確的是(  )
A.某些館的外殼使用非晶硅薄膜,以充分利用太陽能
B.世博會期間,利用可降解的“主米塑料”替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染
C.世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D.世博停車場安裝催化光解設(shè)施,可將汽車尾氣中的CO和NO 轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2和N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是(  )
A.Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物
B.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
C.與相同濃度的酸反應(yīng)的速率:Na2CO3<NaHCO3
D.Na著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.塑化劑DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑.反應(yīng)原理為:
+2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O
實驗步驟如下:
步驟1:在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸,開動攪拌器b(反應(yīng)裝置如圖).
步驟2:緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失,升溫至沸騰.
步驟3:等酯化到一定程度時,升溫至150℃
步驟4:冷卻,將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中,用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌.
步驟5:減壓蒸餾,收集200~210℃2666Pa餾分,即得DBP產(chǎn)品
(1)濃硫酸的作用催化劑、脫水劑,攪拌器的作用使反應(yīng)物充分混合.
(2)反應(yīng)過程中正丁醇過量的目的是增大正丁醇的含量,可促使反應(yīng)正向移動,增大鄰苯二甲酸酐的轉(zhuǎn)化率.
(3)圖中儀器a的名稱是分水器,試分析它的作用:及時分離出酯化反應(yīng)生成的水,促使反應(yīng)正向移動.步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)分水其中有大量水生成.
(4)碳酸鈉溶液洗滌的目的是用碳酸鈉除去酯中的醇和酸.用減壓蒸餾的目的是可以防止有機(jī)物脫水碳化,提高產(chǎn)物的純度.
(5)寫出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O.寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH.

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