19．有一種白色固體，由下列四種物質(zhì)中的兩種混合而成：①NaCl； ②K2SO4；③Na2CO3；④BaCl2．把這白色粉末加水攪拌，有白色不溶物．過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則可判斷白色粉末是（　�。�
A．由①和②混合B．由③和④混合C．由②和④混合D．由②和③混合

分析 過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，以此來解答．

解答 解：過濾，經(jīng)檢驗濾液中只含K+和Cl-兩種離子，則一定含K2SO4，溶于水生成的白色沉淀為硫酸鋇，則一定含②和④，濾液中不含鈉離子，可知一定不含①③，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握濾液中的離子及白色沉淀為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜的方法正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3溶液，過濾，濾液中再加入過量鹽酸，加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）電子，化合價降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”）；氧化劑是：KMnO4，氧化產(chǎn)物是：Cl2；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化合物A，分子式為C9H16，它經(jīng)高錳酸鉀溶液氧化后得到、及．根據(jù)上述事實推測A可能的構(gòu)造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式：
4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有Na2SiO3、NaAlO2（寫化學式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4（寫化學式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于混合物分離的方法中，能夠分離汽油和水的是（　�。�
A．分液B．萃取C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．質(zhì)量為16g的CH4其物質(zhì)的量為1mol，分子個數(shù)為6.02×1023，原子個數(shù)為5NA，氫原子個數(shù)為4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”下列敘述不正確的是（　�。�
A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
B．世博會期間，利用可降解的“主米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NO 轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I．從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4•7H2O．
Ⅱ．將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅲ．將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅳ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（3）Ⅵ中，通過檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
（4）已知煅燒FeCO3的化學方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2CO3的質(zhì)量是288.0kg（摩爾質(zhì)量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）

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