黑白潜行免费观看高清,999国内精品永久免费观看

【題目】電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖1和圖2所示。

下列說法錯誤的是

A. a電極上通入的物質是H2

B. 電解池中b是陽極，c是陰極

C. d電極上電極反應式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

D. 若I=2.0A，通電1h，理論上兩裝置均可得NH3的質量為。(已知一個電子的電量為1.6×10-19C)

【答案】B

【解析】通過圖1得出b極通入的是N2，所以a極通入的氣體應該H2，A說法正確；b極通入的是N2，得到電子，發(fā)生還原反應，所以電解池的b極是陰極，c極O2-失去電子，發(fā)生氧化反應，c極是陽極，B說法錯誤；d電極是陰極，N2得到電子生成NH3，總反應式是：2N2+6H2O=4NH3+3O2，所以陰極（d電極）的電極反應式：N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，C說法正確；當流過的電流1 安培時，每秒鐘所通過的電量為 1 庫侖，所以I=2.0A，通電1h，理論上電量是：2.0×60×60C，通過的電子：（2.0×60×60）÷(1.6×10-19×NA)mol,1molN原子得到3mol電子生成NH3，所以n（NH3）=（2.0×60×60）÷(1.6×10-19×NA×3)mol, NH3的質量是：m（NH3）=n（NH3）M（NH3）=,D說法正確，本題正確選項B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應可生成甲醇 (CH3OH) 和副產物CH4，反應如下：

反應①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反應②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反應③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反應④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分別表示反應①、②、③、④的平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）反應②的平衡常數(shù)的表達式為K2=______________，K2與K3和K4的關系為K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）圖1中能正確表示反應①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________（填曲線字母），其判斷理由為______________________________________________________________。

（3）恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質量不再改變 D.混合氣體的壓強不再改變

（4）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進行實驗，得到如下數(shù)據：

T/K	時間/min	催化劑種類	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO2	88
450	10	ZnO-ZrO2	46

①由表1可知，反應①的最佳催化劑為______________，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉化率的是_________________________________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有_________________。

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當降低反應溫度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反應CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時上述反應的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）達到平衡時c(CO)=___________ molL-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是

A.互為同位素B.是七種氫元素

C.HD和H2均是單質D.電子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 丙烯中所有原了共平面

B. 葡萄糖、花生油和蠶絲一定條件下都能發(fā)生水解反應

C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

D. C4H4僅有和CH≡C-CH=CH2兩種同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中 A 為澄清溶液，C 為難溶的白色固體，E 則易溶于水，若取 A 溶液灼燒，焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)寫出下列反應的離子方程式： A→B：____ B→D：_____C→E：_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含磷化合物在生產生活中有著重要的應用。

（1）磷與氨是同主族元素，下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3穩(wěn)定性強

b.常溫下，氮氣為氣體，磷單質為固體

c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強

（2）工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制各磷酸。己知25℃，101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內，反應達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質的量分數(shù))。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應的平衡常數(shù)Kp=_________。

②溫度為T2時，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③達到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積

（4）氧化水解法產三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：