19．如表中對應關系錯誤的是（　�。�
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均屬于電離方程式
B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一類反應
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
C．根據(jù)離子方程式的意義可知，題中兩個離子方程式都可以表示一類反應；
D．根據(jù)氯氣、S在兩個反應中化合價變化進行判斷．

解答 解：A．氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na++Cl，氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B． 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；
C．Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應，HCO3-+OH-═CO32-+H2O可表示可溶性碳酸氫鹽與強堿溶液反應的一類反應，故C正確；
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯氣在反應中Cl的化合價既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合價既有升高又有降低，所以氯氣和S既作氧化劑又作還原劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應、離子檢驗等知識，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗方法為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：Cl2+2I-=2Cl-+I2（用離子反應方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       
（B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為B（OH）3+H2OB（OH）4-+H+；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-；．
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在SO42-
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氧化還原反應是化學反應中的重要類型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價
（4）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物對應的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100mL三種鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，則SO42-濃度為（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示．
已知①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；
請回答下列問題：
（1）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應得出還原性I2＞Br2結論．
（2）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4時，對應含碘物質(zhì)的化學式為I2，KIO3．

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