19．如表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　　）
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均屬于電離方程式
B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明該溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一類反應(yīng)
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
C．根據(jù)離子方程式的意義可知，題中兩個離子方程式都可以表示一類反應(yīng)；
D．根據(jù)氯氣、S在兩個反應(yīng)中化合價變化進行判斷．

解答 解：A．氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na++Cl，氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B． 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；
C．Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應(yīng)，HCO3-+OH-═CO32-+H2O可表示可溶性碳酸氫鹽與強堿溶液反應(yīng)的一類反應(yīng)，故C正確；
D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯氣在反應(yīng)中Cl的化合價既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合價既有升高又有降低，所以氯氣和S既作氧化劑又作還原劑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗等知識，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗方法為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：Cl2+2I-=2Cl-+I2（用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       
（B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為B（OH）3+H2OB（OH）4-+H+；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-；．
（3）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在SO42-
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氧化還原反應(yīng)是化學反應(yīng)中的重要類型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為0價
（4）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
C．Y的最高氧化物對應(yīng)的水化物能溶于NaOH溶液
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100mL三種鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，則SO42-濃度為（　�。�
A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．
已知①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；
請回答下列問題：
（1）由反應(yīng)②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論．
（2）b點時，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學式為I2，KIO3．

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