Question

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子	Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

(1)C的化學式為_____________。

(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______

(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸

① B的化學式為_____________，鑒別溶液B中的陰離子的方法：___________________

② D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________________

③ D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b L，則求算E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為________________________________________

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 CO2 NaHSO4 取少量B溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，溶液若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則說明其陰離子為SO42- 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】

（1）可溶性物質A、B、C，C是堿，則C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；

（2）A、B是鹽，且都是可溶性鹽，A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則應該是硫酸氫鈉和碳酸鈉；

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，則D應該是BaCO3，則A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，據(jù)此分析解答。

（1）通過以上分析，C是氫氧化鋇，其化學式為Ba(OH)2，

故答案為：Ba(OH)2；

（2）A是碳酸鈉、B是硫酸氫鈉，二者反應生成二氧化碳氣體，所以X是CO2，

故答案為：CO2；

（3）①通過以上分析知，B的化學式為NaHSO4，B中陰離子為硫酸根離子，其檢驗方法是先加稀鹽酸除去其它離子干擾，然后再滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，就說明含有硫酸根離子，

故答案為：NaHSO4；取少量B溶液于試管中，先加入足量稀鹽酸，溶液若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則說明其陰離子為SO42-；

②D是碳酸鋇，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，

故答案為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸鋇、E是硫酸鋇，碳酸鋇和稀鹽酸反應，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為bL，而硫酸鋇和稀鹽酸不反應，n(CO2)==mol，根據(jù)C原子守恒得n(CO2)=n(BaCO3)=mol，則m(BaCO3)=mol×197g/mol=g，硫酸鋇的質量=agg，則E在混合物中的質量分數(shù)的表達式為，

故答案為：。