Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，下列說法中正確的是（　　）

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
• C、X與Z只能形成l0電子分子
• D、WY₃既有離子鍵又有共價鍵

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，紅棕色氣體是二氧化氮，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N、Z是O元素；
只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以W為金屬元素、X為非金屬元素，二者同一主族，則X為H元素、W為Na元素，
A．原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．X是H元素、Z為O元素，二者可能形成10電子分子、18電子分子；
D．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y與Z可形成一種紅棕色氣體，紅棕色氣體是二氧化氮，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是N、Z是O元素；
只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成化合物WX，同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以W為金屬元素、X為非金屬元素，二者同一主族，則X為H元素、W為Na元素，
A．原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Na＞N＞O＞H，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＜O，氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z，故B錯誤；
C．X是H元素、Z為O元素，二者可能形成10電子分子H₂O、18電子分子H₂O₂，故C錯誤；
D．NaN₃中鈉離子和疊氮酸根離子之間存在離子鍵、N-N原子之間存在共價鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及元素周期律、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點，易錯選項是C，很多同學(xué)往往漏掉雙氧水而導(dǎo)致錯誤．