【題目】某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B.A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

【答案】A

【解析】

AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小，則在銀離子濃度相等的條件下，碘化銀中碘離子的濃度最小，則pX最大，所以曲線C表示碘化銀，B表示溴化銀，A表示氯化銀的溶解平衡曲線。

A．e點(diǎn)在碘化銀的溶解平衡上，沒有AgI沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析可知A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線，B正確；

C．d點(diǎn)在溴化銀的溶解平衡曲線上，則表示在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液，C正確；

D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）在氯化銀的溶解平衡曲線的上方，則形成的溶液是AgCl的不飽和溶液，D正確，

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測(cè)得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V。=20.00mL

C. 298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO－)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出D的元素符號(hào)_____________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式_____________。

（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)_____________。

（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則

A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷

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