Question

1．研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一．
（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了以下裝置（如圖1）

①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸（填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，在答題卡中補充完整實驗裝置（不必畫出夾持裝置）．可選擇的試劑有：稀NaOH溶液、無水氯化鈣、稀硫酸、濃硫酸．
③假設實驗過程中MgCl₂?6H₂O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl₂?6H₂O是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl₂．寫出實驗方法稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl₂?6H₂O完全轉(zhuǎn)化為MgCl₂，否則未完全
④工業(yè)生產(chǎn)中得到無水氯化鎂可用于電解制備鎂單質(zhì)，電解裝置中，鎂在陰極析出．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯
①有的同學通過乙醇發(fā)生消去反應進行實驗．除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了以下裝置制備乙烯．實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應等．為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎上，提出一點改進措施：增加冷凝回流裝置等．
從實驗安全角度考慮，該實驗很可能發(fā)生的問題是容易發(fā)生倒吸．

Answer 1

分析 （1）加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，由于氯化鎂易水解，應在HCl氛圍中加熱分解，A中液體為濃硫酸，與圓底燒瓶中濃鹽酸混合，發(fā)生大量的熱，利用HCl逸出，洗氣瓶中濃硫酸干燥HCl，利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中HCl，防止污染空氣，注意防止倒吸，還要防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣導致氯化鎂水解，尾氣處理裝置與加熱裝置之間需要連接盛放氯化鈣的干燥管（或盛放濃硫酸的洗氣瓶）；
③稱量加熱后固體的質(zhì)量可以判斷氯化鎂晶體是否完全分解；
④電解熔融氯化鎂生成Mg單質(zhì)，Mg元素發(fā)生還原反應，應電解池陰極析出；
（2）①乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，反應中會發(fā)生副反應，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氫氧化鈉溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液體加熱需要防止暴沸，還需要加入沸石；
②方案中利用溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，利用圖中裝置制備乙烯，實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，說明生成乙烯很少，大量的溴乙烷揮發(fā)，可以可以增加冷凝回流裝置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加熱控制反應溫度，減少溴乙烷揮發(fā)，反應會生成HBr，HBr極易溶于水，利用排水法收集乙烯，會發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）加熱氯化鎂晶體失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，由于氯化鎂易水解，應在HCl氛圍中加熱分解，A中液體為濃硫酸，與圓底燒瓶中濃鹽酸混合，發(fā)生大量的熱，利用HCl逸出，洗氣瓶中濃硫酸干燥HCl，利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中HCl，防止污染空氣，注意防止倒吸，還要防止氫氧化鈉溶液中水蒸氣導致氯化鎂水解，尾氣處理裝置與加熱裝置之間需要連接盛放氯化鈣的干燥管（或盛放濃硫酸的洗氣瓶）；
①由上述分析可知，分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
②利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中HCl，防止污染空氣，且防止倒吸，還要在尾氣處理裝置與加熱裝置之間需要連接盛放氯化鈣的干燥管（或盛放濃硫酸的洗氣瓶），防止氯化鎂水解，需要補充完整實驗裝置（不必畫出夾持裝置）為：等，
故答案為：等；
③實驗過程中MgCl₂?6H₂O未水解，mg晶體的物質(zhì)的量為$\frac{\\;m}{203}$mol，完全分解得到氯化鎂為$\frac{m}{203}$mol×95g/mol=$\frac{95m}{203}$g，稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl₂?6H₂O完全轉(zhuǎn)化為MgCl₂，否則未完全，
故答案為：稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，說明MgCl₂?6H₂O完全轉(zhuǎn)化為MgCl₂，否則未完全；
④電解熔融氯化鎂生成Mg單質(zhì)，Mg元素發(fā)生還原反應，應電解池陰極析出，
故答案為：陰；
（2）①乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，反應中會發(fā)生副反應，有二氧化碳、二氧化硫生成，用氫氧化鈉溶液吸收除去二氧化碳、二氧化硫，液體加熱需要防止暴沸，還需要加入沸石，除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有：濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石，
故答案為：濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石；
②方案中利用溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，利用圖中裝置制備乙烯，實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體，說明生成乙烯很少，大量的溴乙烷揮發(fā)，
氣體產(chǎn)率很低的原因主要是：加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應等；
為增大氣體產(chǎn)率，可以增加冷凝回流裝置，有利于溴乙烷冷凝回流，可以利用水浴加熱，便于控制溫度等，減少溴乙烷揮發(fā)；
反應會生成HBr，HBr極易溶于水，用排水法收集乙烯，從實驗安全角度考慮，該實驗很可能發(fā)生的問題是：容易發(fā)生倒吸，
故答案為：加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應等；增加冷凝回流裝置等；容易發(fā)生倒吸．

點評 本題考查化學實驗制備，屬于拼合型題目，明確制備原理是解題關鍵，側(cè)重考查學生對原理、裝置、操作的分析評價，是對學生綜合能力的考查，難度中等．