Question

9．某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理如圖1所示：

（1）本實驗的燒瓶中制取NH₃的化學方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，檢驗三頸瓶集滿NH₃的方法是NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH₃已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH₃已收滿）．
（2）進行噴泉實驗之后，從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖2．
（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1．
（4）在下圖中畫出用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

（5）關于上述用鹽酸滴定氨水的實驗的說法中，正確的是BD．
A．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高
B．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
C．滴定前沒有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，會導致測得氨水的濃度偏高
D．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果．

Answer 1

分析 （1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出；氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色；
（2）可以用移液管或堿式滴定管量取堿性溶液；
（3）氨水的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（4）20.00mL 0.100mol•L^-1鹽酸的pH=1，當?shù)渭?.100 0mol•L^-1 NaOH為20.00mL時，溶液顯中性pH=7，繼續(xù)滴加溶液的pH逐漸增大；
（5）分析不當操作對V（HCl）的影響，結合c（氨水）=$\frac{c（HCl）•V（HCl）}{V（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$分析．

解答 解：（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍色，
故答案為：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH₃已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH₃已收滿）；
（2）氨水中含有一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以用移液管或堿式滴定管量取氨水；
故答案為：堿式滴定管（或移液管）；
（3）氨水的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.0450mol/L；
故答案為：0.0450；
（4）20.00mL 0.100mol•L^-1鹽酸的pH=1，當?shù)渭?.100 0mol•L^-1 NaOH為20.00mL時，溶液顯中性pH=7，繼續(xù)滴加溶液的pH逐漸增大，則滴定曲線示意圖為；
故答案為：；
（5）A．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致鹽酸的體積偏小，則由c（氨水）=$\frac{c（HCl）•V（HCl）}{V（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可知，氨水的濃度偏低，故A不選；
B．酸式滴定管未用鹽酸潤洗，鹽酸的濃度減小，滴定時消耗的鹽酸的體積偏大，則會導致測得氨水的濃度偏高，故B選；
C．滴定前沒有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，滴定時消耗的鹽酸的體積偏小，則會導致測得氨水的濃度偏低，故C不選；
D．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量，所以不影響測定結果，故D選；
故答案為：BD．

點評 本題考查中和滴定實驗，側重考查學生分析、判斷及實驗操作能力，明確滴定原理、噴泉實驗原理、弱電解質(zhì)電離等知識點是解本題關鍵，（5）題A為易錯點，題目難度中等．