Question

3．（1）在H₂S的飽和溶液中存在著電離平衡，以電離方程式表示為H₂S=HS^-+H⁺； HS^-=H⁺+S^2-．其中，c（HS^-）＞c（S^2-），c （HS^-）＜c（H⁺），c（H⁺）＞c（S^2-）．（填“＞．＜．=”）
（2）若向該飽和溶液中加入固體燒堿，則c（S^2-）增大，S^2-物質(zhì)的量增大，c（H⁺）減小．（填“增大，減小或不變”）
（3）若向原飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅粉末，經(jīng)攪拌后，c（S^2-）減小，電離平衡向正方向移動(dòng)，c（H⁺）增大．（填“增大，減小或不變”）

Answer 1

分析 （1）H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，以第一步電離為主；
（2）當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH^-與H⁺反應(yīng)，硫化氫的電離平衡正移，c（S^2-）增大，c（H⁺）減��；
（3）若向原飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅粉末，生成CuS沉淀，平衡向右移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）H₂S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，第二步電離為硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；以第一步電離為主，所以c（HS^-）＞c（S^2-），兩步電離均有氫離子生成，所以c （HS^-）＜c（H⁺），c（H⁺）＞c（S^2-）；
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-；＞；＜；＞；
（2）H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，當(dāng)向H₂S溶液中加入NaOH固體時(shí)，OH^-與H⁺反應(yīng)，減少生成物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以c（H⁺）減小，c（S^2-）增大，
故答案為：增大；增大；減�。�
（3）H₂S溶液中存在著H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡，若向原飽和溶液中加入無(wú)水硫酸銅粉末，生成CuS沉淀，c（S^2-）減小，平衡向正方向移動(dòng)，c（H⁺）增大；
故答案為：減�。徽�方向；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意多元弱酸分步電離以第一步電離為主．