【題目】取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液。一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是

A. 溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快

B. 鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg2H2O = Mg(OH)2H2

C. 氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:

【答案】D

【解析】

A、溫度越高,反應(yīng)速率越快,A正確;

B、鎂是活潑金屬,在加熱條件下與水反應(yīng),反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O═MgOH2+H2,B正確;

C、滴加酚酞后,鎂帶附近溶液變紅色,說明氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性,故C正確;

D、氫氧化鎂是離子化合物,電子式中應(yīng)出現(xiàn)[],并帶有電荷,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α________%。平衡常數(shù)K343 K________(保留2位小數(shù))

343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有________、________。

比較ab處反應(yīng)速率大。va________vb(大于”“小于等于”)。反應(yīng)速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的v/v________(保留1位小數(shù))

2)不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示:

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

Kw/10-14

0.114

0.292

0.681

1.01

2.92

5.47

55.0

請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________;

②10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為_________;計(jì)算100℃時(shí)純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL0.1000mol·L1氨水用0.1000mol·L1的鹽酸滴定,滴定曲線如圖,下列說法正確的是(

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時(shí),溶液的pH7

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時(shí),溶液中c(NH4+)c(H)<c(OH)c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)利用I2O5可使COH2O(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2H2,從而有效減少大氣污染。該過程可通過圖1所示的兩步反應(yīng)循環(huán)實(shí)現(xiàn)。

其中:反應(yīng)Ⅰ為I2O5(s)+5CO(g)=I2(s)+5CO2(g) ΔHa kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ中,生成1 mol H2(g)時(shí),反應(yīng)熱ΔHb kJ·mol1。

①總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱ΔH用含ab的代數(shù)式表示)______。

②在恒溫密閉容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s),發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達(dá)到平衡。測得體系中各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)φ隨時(shí)間t的變化如圖2所示。則此反應(yīng)用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp______(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

2)已知鉛鹽中,Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水,PbSO4、PbS難溶于水,室溫下其溶度積常數(shù)為Ksp(PbSO4)=1.06×108;Ksp(PbS)=3.40×1028。

①將一定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中,微熱,并不斷攪拌,因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),PbSO4緩慢溶解。能發(fā)生此復(fù)分解反應(yīng)的原因是______

②某溶液中主要含有S2、SO42-等陰離子,向其中滴加Pb(NO3)2溶液,當(dāng)PbSO4開始析出時(shí),溶液中________

3)鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料,工業(yè)上用電解法制作,主要流程如圖:

其中“電解沉積表層”是制作的關(guān)鍵,方法是電解可溶性鉛鹽溶液,使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應(yīng)為2Pb22H2O=PbPbO24H

①必須預(yù)先將陽極金屬鈦進(jìn)行“熱鈍化處理”,原因是_______。

②電解槽中,陽極主要的反應(yīng)式為___;該法的缺點(diǎn)是陽極、陰極均會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。其中陰極上產(chǎn)生的氣體副產(chǎn)物是____。

③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的+2價(jià)鉛,從而導(dǎo)致氧原子所在位置出現(xiàn)少量“空穴”(即化學(xué)式為PbOx,但x2)。若電解時(shí)每生成1molPbOx轉(zhuǎn)移1.94NA個(gè)e(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),則鉛元素中+2價(jià)鉛所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B元素的前六級(jí)電離能的數(shù)值變化如圖所示:

C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的價(jià)電子;DB同主族,電負(fù)性DB;E是第四周期d區(qū)元素,血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。

1)寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。

2A3C中,C原子采用_____雜化,離子構(gòu)型為_____,比較A3CA2C中的鍵角大小并解釋原因_______。

3D60分子中每個(gè)D原子均采用sp2雜化,則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。

4A2C有多種晶體結(jié)構(gòu),其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似,該晶體晶胞中含有____個(gè)A2C分子,A2C的配位數(shù)為_____A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試列式計(jì)算此晶體的密度___g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

5E(BC)5E周圍的價(jià)電子總數(shù)為____,配位原子是_____(填元素符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH、HCO3的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

(2)NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為: NH3+ Cl2—N2+ HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱),氧化劑是______(填化學(xué)式)。

②配平該方程式:NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏,若Cl2有泄漏,可以觀察到的現(xiàn)象是________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________

(3)“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下:

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。

②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)。

③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L,則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:

(1)操作②為______________________________________________________。

(2)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式________________________________________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是_________________________________。

(5)副產(chǎn)品的化學(xué)式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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