【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)

A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應(yīng)D.硫與氧氣的反應(yīng)

【答案】C

【解析】

離子反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。主要有復(fù)分解、鹽類水解、氧化還原和絡(luò)合四種反應(yīng)方式，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行。

A. 氫氣還原氧化銅，反應(yīng)過程中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)；

B. 膽礬失去結(jié)晶水，反應(yīng)過程中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)；

C. 酸堿中和反應(yīng)，是酸電離出的H+與堿電離出的OH-間的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，正確；

D. 硫與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（ ）和1.8﹣二硝基萘（ ）的混合物．后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，而前者不能．利用這個性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離．將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸，充分?jǐn)嚢�，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘，應(yīng)彩的方法是（ ）
A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
B.向濾液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是 （ ）

A.兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：

已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R()的關(guān)系如圖所示。

（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_______________(任寫一點) 。

（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2目的是____________________________

（4）⑤反應(yīng)的離子方程式為_________________ ；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有______________________。

（5）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則＝_________。（填數(shù)值，小數(shù)點后保留3位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A. Cu B. 熔融的MgCl2 C. 氫氧化鈉溶液 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.液氯B.稀硫酸C.酒精D.純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0
B.體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ）
C.體系中c（CO2）：c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅲ）
D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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