Question

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2（g）+C（s）2CO（g）△S＞0、△H＜0
B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ）
C.體系中c（CO2）：c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO2 ， 狀態(tài)Ⅲ）
D.逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小，則升高溫度平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；B．分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 曲線I為加入0.1molCO2 ， 曲線II為加入0.2molCO2 ， 若平衡不移動，體系的總壓強(qiáng)為P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ），但加壓CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移動，為使c（CO2）相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強(qiáng)為P總（狀態(tài)Ⅱ）＞2P總（狀態(tài)Ⅰ），所以體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ），故B正確；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2 ， 與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.2molCO2 ， 若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于3倍Ⅲ，但再充入CO2 ， 相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，則c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO，狀態(tài)Ⅲ），故C正確；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆（狀態(tài)Ⅰ）＜V逆（狀態(tài)Ⅲ），故D錯誤；
故選BC．
A．由氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大可知△S，由圖中溫度高平衡時c（CO2）小可知△H；
B．分別加入0.1molCO2和0.3molCO2 ， 曲線I為加入0.1molCO2 ， 曲線II為加入0.2molCO2 ， 加壓CO2（g）+C（s）2CO（g）平衡逆向移動；
C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2 ， 與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.2molCO2 ， 若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于3倍Ⅲ，但再充入CO2 ， 相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移動，消耗CO；
D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高反應(yīng)速率快．