13．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．H2CO3═H2O+CO2↑

分析 屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CaO+H2O═Ca（OH）2中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中Zn、H元素化合價(jià)變化，則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．H2CO3═H2O+CO2↑中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)及常見反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．不能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)
D．一定條件下，不能和NaOH醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上
A．萃取分液法　B．加熱分解法　C．重結(jié)晶法   D．分液法　    E．蒸餾法　    F．過濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
（3）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
（4）D分離水和植物油的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的分子數(shù)目為NA
B．44 g 二氧化碳所含的原子數(shù)目為NA
C．18 g 水所含的電子數(shù)目為9 NA
D．1 mol 鈉作為還原劑所提供的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分離方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分離酒精和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽能熱水器均有利于減少二氧化碳排放
B．生活垃圾焚燒發(fā)電也會產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和 CO 的化學(xué)化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

①若分別用υA（NH3）和υB （NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則υA（NH3）＜ υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：
NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol
人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖3所示．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH3存在時(shí)能被空氣中的 O2氧化，生成  Cu（NH3）42+，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（寫出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：AHCl、CNaOH
（2）生成沉淀3的離子方程式Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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