6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
C．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反應(yīng)能夠進(jìn)行是因?yàn)樘嫉倪�原性比硅強(qiáng)
D．弱酸也可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制強(qiáng)酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

分析 A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來(lái)比較溶解度的大��；
B．O、F無(wú)正價(jià)；
C．從元素周期率的角度分析，碳的還原性比硅弱；
D．CuS不溶于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)的原理．

解答 解：A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來(lái)比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；
B．O、F無(wú)正價(jià)，最高化合價(jià)為0，最高化合價(jià)在數(shù)值上不都等于該元素所屬的族序數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．氣體CO分離出原體系，只能說(shuō)明碳易與氧結(jié)合．高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應(yīng)體系，才能使反應(yīng)平衡右移，順利進(jìn)行．并非是能夠簡(jiǎn)單的說(shuō)明還原性問(wèn)題，故C錯(cuò)誤；
D．CuS不溶于硫酸，H2S酸性比硫酸弱，符合復(fù)分解反應(yīng)的原理，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意溶度積、元素周期率等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+2Y2（氣）?Z（氣）的反應(yīng)，X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)）時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　　）
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
C．c（X2）=0.5mol/LD．c（Y2）=0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置（夾持裝置省略）制備次氯酸鈉、氯酸鉀．涉及的化學(xué)方程式如下：
2NaOH（�。�+Cl2$\frac{常溫或低溫}{\;}$NaClO+NaCl+H2O； 6KOH（濃）+3Cl2$\frac{75-80℃}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O 

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)裝置1進(jìn)行加熱的最好方式是水浴加熱．
（2）檢查裝置2氣密性的方法是將裝置連接好，關(guān)閉止水夾，往三頸燒瓶加水沒過(guò)導(dǎo)管和玻璃管，將三頸燒瓶浸沒在裝有冰水混合物的燒杯中，如果導(dǎo)管口和玻璃管口出現(xiàn)氣泡，拿走燒杯，導(dǎo)管和玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．反之，氣密性不好．
（3）單向閥在實(shí)現(xiàn)Cl2單向流通同時(shí)，還有一個(gè)作用是防止倒吸．
（4）錐形瓶中合適的試劑是CD．
A、飽和的食鹽水   B、澄清的石灰水   C、亞硫酸鈉溶液    D、氫氧化鈉溶液
（5）反應(yīng)結(jié)束后獲得氯酸鉀晶體的操作為B、過(guò)濾、洗滌、D．
A、蒸發(fā)結(jié)晶     B、冷卻結(jié)晶       C、高溫烘干       D、濾紙吸干
（6）興趣小組用如下方法測(cè)定制備的NaClO溶液的濃度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻．再取容量瓶中試樣20.00mL與稀硫酸、碘化鉀溶液充分反應(yīng)后，用濃度為c mol•L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行試驗(yàn)平均用去硫帶硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．相關(guān)反應(yīng)式為：
2H++ClO-+2I-=I2+H2O；I2+2S2${O}_{3}^{2-}$=S4${O}_{6}^{2-}$+2I-．
①用移液管量取20.00mL試樣，吸液操作時(shí)，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的濃度為1.25cvmol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下，利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路電子的移動(dòng)方向：A→電源→B
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將含有amol Na2CO3的純堿溶液與含有b mol HCl的稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，若不考慮二氧化碳在水中的溶解，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列相關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．此純堿溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的數(shù)目為aNA
B．若a＜b＜2a，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積可能是11.2b L或22.4（b-a）L
C．若b≥2a，則兩溶液相互滴加的順序不同，反應(yīng)生成的二氧化碳分子數(shù)目不同
D．若b≤a，則無(wú)論兩溶液相互滴有加的順序如何，反應(yīng)過(guò)程中均有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列的反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．在少量Mg（OH）2懸濁液中加入氯化銨濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
C．向硫酸鐵溶液中加入硫化鈉溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．制備少量氧氣B．制備并收集少量NO氣體
C．四氯化碳萃取碘水中的碘D．證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應(yīng)呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s23p5．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構(gòu)型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個(gè)數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO3固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因氯水存在下列化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；加入CaCO3固體，溶液中的強(qiáng)酸HCl和CaCO3反應(yīng)，致上述化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe2（SO4）3溶液中，有黃色沉淀生成．該反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）

（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2c kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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