【題目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反應機理如下：

若反應Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2，反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應Ⅰ的晗變ΔH為( )

A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各反應物）有關系，而與反應途徑無關即蓋斯定律來解題即可。

Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1①

反應Ⅱ為MnO2(s)+ H2O2(aq)+2H+(aq)= Mn2+(aq)+O2(g) + 2H2O(l) ΔH2 ②

反應Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s) ΔH

①-②可得反應Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。

0.25

0.050

1.4

0.50

0.050

2.8

1.00

0.050

5.6

0.50

0.100

2.8

下列說法正確的是( )

A.速率方程中的、

B.該反應的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深B.過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C.向氯水中加石灰石可提高次氯酸的濃度D.光照新制氯水，氯水顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，設計了以下探究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液M并收集到氣體N。

(1)該小組通過認真分析，認為M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若確認溶液中有無Fe2＋，應加入的試劑是_____(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水

b.鐵粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

(2)將320 mL(標準狀況)氣體N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過________(填操作名稱)、干燥后，得到固體2.33 g，氣體N與溴水反應的化學方程式為______________________，計算推知氣體N中SO2的體積分數(shù)為________。

(3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分數(shù)的分析，認為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認為Q應該是________，理由是_______________________________(用化學方程式表示)。

(4)取一定量N，利用下列儀器設計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略)，儀器的連接順序是________________(填字母) ，其中A的作用是_______________，B中試劑X的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然腦砂含少量NH4Cl，《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學習小組設計下列步驟制取NH4Cl，并進行天然腦砂含量的測定。請回答相關問題：

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應制取NH4Cl

（1）裝置A中儀器X的名稱為___；若用濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣，則該反應的離子方程式為___。

（2）C中盛放的試劑是___；要得到干燥純凈的氯氣，按照氣流由左到右的順序，上述A、B、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)。

（3）氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl和一種無污染的氣體，利用E裝置模擬該反應。氨氣應從___(用小寫字母表示)通入，反應的化學方程式為___；觀察到的現(xiàn)象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測定

準確稱取一定質(zhì)量腦砂，與足量的氧化銅混合，如圖所示進行實驗。

已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

（4）為完成NH4Cl含量的測定，請完成下列實驗步驟：

加熱前，稱量H裝置的總質(zhì)量；當觀察到___現(xiàn)象時，停止加熱，冷卻，___。

（5）如果不用J裝置，測出NH4Cl的含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算：

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____；加水稀釋到原來的10倍，pH=_____

（2）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li++6C

C.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

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