【題目】下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。則各物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)表中所示轉化的是 ( )

物質編號

物質轉化關系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

【答案】B

【解析】

試題①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故①錯誤；②若A是S單質，與氫氣化合生成硫化氫，與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，符合題意，故②正確；若A是鈉，則B為氫化鈉，為固態(tài)，且NaH不能反應生成氧化鈉，不符合題意，故③錯誤；若A為氮氣，與氫氣化合生成氨氣，與氧氣反應生成NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，符合題意，故④正確；所以答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的（　�。�

A. 在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為

B. 由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D. 在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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【題目】鉭是一種過渡金屬，鉭酸鋰(LiTaO3)可用于制作濾波器。一種制備鉭酸鋰的流程如下：回答下列問題：

（1）LiTaO3中鉭的化合價為___。

（2）同體A呈紅色，其主要成分是___（寫化學式），常見用途有___（填一種即可）。

（3）操作2的名稱是___，用來檢驗溶液B中陰離子的常用試劑是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．難溶的強酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的強酸 d．難溶的弱酸

（5）燒渣與NaOH溶液轉化成溶液A的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（6）上述廢料中含Ta2O5的質量分數(shù)為44.2%，雜質不含Ta元素�，F(xiàn)有100kg該廢料，按上述流程最多可制備___kgLiTaO3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反應機理如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 （ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為m kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025m kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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