Question

7．下列事實及解釋的化學（或離子）方程式均正確的是（　　）

• A． MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺，可添加難溶電解質(zhì)MnS除去：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
• B． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
• C． 向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3NH₃•H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3NH₄⁺

Answer 1

分析 A．難溶電解質(zhì)MnS應(yīng)該寫化學式；
B．NaOH與SiO₂反應(yīng)生成具有粘性的可溶性硅酸鈉，同時生成水；
C．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，且亞鐵離子和溴離子物質(zhì)的量之比為1：2；
D．NH₃•H₂O和氯化鐵反應(yīng)生成Fe（OH）₃沉淀．

解答 解：A．MnS本身難溶，但CuS更難溶，以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺等金屬離子，可通過添加難溶電解質(zhì)MnS，使這些離子形成硫化物沉淀而除去，離子反應(yīng)方程式為Cu²⁺+MnS?CuS+Mn²⁺，故A錯誤；
B．NaOH與SiO₂反應(yīng)生成具有粘性的可溶性硅酸鈉，同時生成水，離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，且亞鐵離子和溴離子物質(zhì)的量之比為1：2，離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．NH₃•H₂O和氯化鐵反應(yīng)生成Fe（OH）₃沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意C中離子反應(yīng)先后順序，沉淀轉(zhuǎn)化時生成物沉淀不能寫沉淀符號，題目難度不大．