15．根據(jù)反應式 2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑設計原電池，寫出電極材料和電解質，并畫出裝置圖．

分析 利用反應2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑設計原電池時，根據(jù)反應可知，鋁與堿反應，鋁失電子為負極，正極可以是不與堿反應的金屬比如鐵，也可以是碳棒，電解質溶液應為強堿如氫氧化鈉溶液，據(jù)此設計．

解答 解：利用反應2Al+2OH-+2H2O=AlO22-+3H2↑設計原電池時，根據(jù)反應可知，鋁與堿反應，鋁失電子為負極，正極可以是不與堿反應的金屬比如鐵，也可以是碳棒，電解質溶液應為強堿如氫氧化鈉溶液，所以裝置圖為：，
答：設計電池為．

點評 本題考查原電池的設計和工作原理，題目難度不大，注意原電池的組成特點和反應原理，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將下列物質進行分類：①${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{3}$H   ②O2與O3   ③H2O與D2O   ④C60與石墨
（1）互為同位素的是①（填編號，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Ka1（H2CO3）=4.2×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，Ka（HF）=6.8×10-4．物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3  NaHCO3  CH3COONa  NaF
B．NaHCO3  Na2CO3 CH3COONa  NaF
C．NaF   CH3COONa   Na2CO3   NaHCO3
D．NaF   CH3COONa   NaHCO3Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�
A．向水中加入KHSO4溶液B．將水加熱到100℃，使pH=6
C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料丙烷屬于（　　）
A．無機物B．烷烴C．氧化物D．可燃性單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1molNa2O2固體中含陰離子個數(shù)為2NA
B．1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D．1molNaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實及解釋的化學（或離子）方程式均正確的是（　�。�
A．MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加難溶電解質MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe（OH）3膠體：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（膠體）+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．
用標準液滴定待測液		B．
檢查裝置氣密性
C．
蒸發(fā)		D．
讀取氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖1：用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是SO2．（填化學式）
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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