12．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯是無色且?guī)в刑厥鈿馕兜囊后w
B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯分子中不含碳碳雙鍵，不可能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 苯是無色有特殊氣味的氣體，密度比水小，難溶于水，苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，

解答 解：A．苯是無色有特殊氣味，故A正確；
B．苯的密度比水小，是難溶于水的液體，故B正確；
C．苯在鐵作催化劑的條件下苯中氫原子被溴原子取代生成溴苯與溴化氫，發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．苯中的化學(xué)鍵是一個大π鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意苯中的化學(xué)鍵是既不同于碳碳單鍵也不同于碳碳雙鍵的大π鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減少了n mol•L-1，C的濃度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L-1，又知，平均反應(yīng)速率vc=2vB．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為（　�。�
A．2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）B．3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）C．3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）D．A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作中，能使電離平衡H2O?H++OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入KHSO4溶液B．將水加熱到100℃，使pH=6
C．向水中加入Na3PO4溶液D．向水中加入ZnSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含陰離子個數(shù)為2NA
B．1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D．1molNaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實及解釋的化學(xué)（或離子）方程式均正確的是（　�。�
A．MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加難溶電解質(zhì)MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe（OH）3膠體：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（膠體）+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2，正確的敘述是（　�。�
A．分子數(shù)之比1：1B．密度之比4：11C．密度之比11：16D．體積之比11：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．
用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液		B．
檢查裝置氣密性
C．
蒸發(fā)		D．
讀取氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B2+的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是（　　）
A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：BAgNO3，DNa2CO3；
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-；
（5）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①BaCl2（HCl）試劑BaCO3，離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
②CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
③O2（CO2）試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
④SO42-（CO32-）試劑稀硫酸，離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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