【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O HOH;ΔH > 0,下列敘述正確的是(  )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B. 向水中通入HCI氣體,pH值減小,KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)增大

D. 將水加熱,KW增大,pH不變

【答案】B

【解析】A、向水中加入稀氨水,氫氧根濃度增大,平衡逆向移動,最終平衡后c(OH)增大,A錯誤;B、向水中通入HCI氣體,氫離子濃度增大,pH值減小,溫度不變,KW不變B正確;C向水中加入少量固體CH3COONa,醋酸根水解,平衡正向移動,c(H)降低,C錯誤;D、將水加熱促進電離,KW增大,氫離子濃度增大,pH降低,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+Mg2+、Fe3+、Ba2+CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子,取該溶液100mL 進行下圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量,氣體全部逸出)。下列說法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-

B. l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+,c(K+)可能為1.5 molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1273 K時,有如下反應:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

1)、請寫出求此反應平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式:K=_____________________

2)、如果COCO2的起始濃度為下列數(shù)值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 ,c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它們的平衡濃度_________。(寫出計算過程)

3)、平衡時,求CO的轉(zhuǎn)化率為________________(不用寫計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含Fe2、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知ba=5,線段表示一種含氧酸,且表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(  )

A. 線段表示Br的變化情況 B. 線段表示IO3的變化情況

C. 根據(jù)圖象無法計算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,對于可逆反應:A(s)2B(g) C(g)2D(g) ΔH > 0,則下列敘述正確的是(  )

A. 其他條件不變時,增加A的量平衡向正向進行

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式為:

C. 升高溫度時,該反應的平衡常數(shù)增大

D. 減小反應物A的濃度,該反應的平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是

A.玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽

B.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑

C.二氧化硅不與強酸反應,可用石英器皿盛放氫氟酸

D.生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用 H2 和鈉反應制備氫化鈉的裝置如右圖所示(Zn 粒中含有少量 ZnS 雜質(zhì)),下列說法不正確的是

A. 、 ②中依次盛有濃 NaOH 溶液、 H2SO4

B. 管式爐加熱前, 用試管收集③處氣體并點燃, 通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應時, 先停止管式爐加熱, 再關(guān)閉活塞 K

D. 取出瓷舟內(nèi)的固體, 投入適量水中, 若有氣體產(chǎn)生, 即可證明制得了氫化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeSO4·7H2O用作天然水凈化混凝劑,要調(diào)到pH為9左右的主要原因是( )
A.Fe2在堿性條件下易被氧化成Fe3
B.FeSO4·7H2O溶于水后顯酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性
D.以上都不對

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx),為了測定該金屬氯化物的成分,研究人員做了以下實驗:取物質(zhì)的量濃度為0.05molL1的金屬氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好與20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反應.則該氯化物的化學式為(
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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