若用濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，清洗的方法是


  1. A.
    先用NaOH中和，再用水洗
  2. B.
    用紗布擦凈后涂油
  3. C.
    用大量水沖洗
  4. D.
    用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液(3％～5％)沖洗
D
濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，用水沖洗會(huì)使皮膚被灼燒得更嚴(yán)重．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為            ；

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                    ；

②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；

（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？    ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09—10年海南中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為           ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

   壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年海南中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為            ；

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                     ；

②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？    ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）關(guān)于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事實(shí)：

①1797年Hoyle在用濃H2SO4和氯酸鉀反應(yīng)時(shí)得出具有爆炸性的黃色氣體。

②1815年Davy使2體積（這種）黃色氣體完全分解，產(chǎn)物為3體積氣體，其中氧和氯之比為2：1。表明黃色氣體是氯的氧化物（當(dāng)時(shí)氧、氯的分子式尚未被公認(rèn)）。

③1882年P(guān)ebal測(cè)得黃色氣體密度，確定其組分為ClO2。

④干燥氯氣和熱（約90℃）氯酸銀反應(yīng)可制得純ClO2。

⑤ClO2和O3反應(yīng)的三氧化氯，后者在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)你利用上述信息，回答下列問題：

（1）寫出三氧化氯在氫氧化鈉溶液中自身氧化還原反應(yīng)的方程式。

（2）二氧化氯在氫氧化鈉溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的方程式。

（3）如果1815年時(shí)，氧、氯分子式已被公認(rèn)為O2、Cl2，Davy的實(shí)驗(yàn)結(jié)果能否確定黃色氣體組成為ClO2。

（4）Pebal如何確定黃色氣體組成為ClO2，而不是其它。

（5）如果在現(xiàn)階段，你將通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)確證黃色氣體分解產(chǎn)物中氧和氯之比為2：1。

（6）若ClO2分解不完全，則在按你的上述（5）方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，將出現(xiàn)什么情況？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為            ；

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                     ；

②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？    ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

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