Question

【題目】現(xiàn)有3．2g某氣體（分子式：RH4），摩爾質量為16 g·mol－1，則：

(1)R的相對原子質量為____________

(2)該氣體所含分子數(shù)為___________________NA。

(3)該氣體在標準狀況下的體積約為___________________L。

(4)其中氫原子數(shù)目與___________ gNH3中的氫原子數(shù)目相同

Answer 1

【答案】12 1.204×1023 4.48L 4.53g

【解析】

(1)-（3）根據(jù)n==、ρ=計算；

(4) 計算RH4的物質的量，結合H原子數(shù)目相等計算NH3的物質的量，再根據(jù)m=nM計算NH3的總質量。

(1)①物質的摩爾質量數(shù)值上等于相對分子質量，因RH4的摩爾質量為16 g·mol－1，則RH4的相對分子質量為16；故R的相對原子質量為12；

②依據(jù)n===0.2mol；該氣體所含分子數(shù)= nNA=0.2mol×NA=0.2NA=1.204×1023；

③該氣體在標準狀況下的體積= n×22.4L/mol= 0.2mol×22.4L/ mol = 4.48L；

(2) RH4為甲烷，0.2mol甲烷中氫原子的物質的量為0.2mol×4=0.8mol，與甲烷中氫原子數(shù)目相同的氨氣的物質的量為，其質量為×17g/mol=4.53g。