某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是（　�。�
A、平衡不移動(dòng)
B、平衡時(shí)C的物質(zhì)的量增大
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減少
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大一倍，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來的一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．
解答： 解：可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），再以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大一倍，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來的一半，壓強(qiáng)增大，則
A、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，故B正確；
C、以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、由于平衡右移，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，故氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的增大相當(dāng)于體積的減小，等效于濃度增大一倍．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問題：
（1）裝置A中裝有MnO2，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是
 
；
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱
 
，它的作用是
 
．
（4）若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響？
 
．
（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
（6）從定量測定準(zhǔn)確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有短周期的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)是最輕的氣體；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；在短周期中C的原子半徑最大（稀有氣體除外），且能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；D的單質(zhì)是淡黃色固體，在火山噴發(fā)地含量較高；E的單質(zhì)是黃綠色的氣體．
（1）寫出元素符合
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3COOH═CH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
 
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度
 
．
如在25℃時(shí)碳酸的K1
 
草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯
 
性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol?L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=
 
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②
 
；
③用
 
（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B、將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D、將CO通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Na+、K+、SO32-、Cl2
B、NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C、Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
D、K+、Al3+、SO42-、NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行
B、某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)
D、溫度有可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的8個(gè)裝置中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、①④B、③④⑤
C、④⑧D、②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
 

（2）Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
 

（3）濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O
 

（4）向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
 

（5）NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
 

（6）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
 

（7）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
 

（8）BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
 

（9）燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
 

（10）KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
 
．

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