18．在下列化學反應(yīng)中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg （OH） 2↓+2NH3↑D．C+O2=CO2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，不同非金屬形成極性鍵，同種非金屬形成非極性鍵，化學變化中一定有化學鍵斷裂和生成，以此來解答．

解答 解：A．Na2O2含離子鍵、O-O非極性鍵，H2O含極性鍵，NaOH含離子鍵、O-H極性鍵，O2只含非極性鍵，則該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A選；
B．四種物質(zhì)均不含離子鍵，故B不選；
C．四種物質(zhì)均不含非極性鍵，故C不選；
D．三種物質(zhì)均不含離子鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：
①②③④⑤⑥⑦
物質(zhì)CaCO3（固體）H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液NaCl0.001mol/LAgNO30.001mol/LAgCl飽和溶液
電導率07373891989113813
下列分析不正確的是（　�。�
A．CaCO3固體中不存在自由移動的離子
B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-
C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13
D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s）+SO42-（aq）=CaSO4（s）+CO32-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列措施能減慢化學反應(yīng)速率的是（　�。�
A．燒煤時將煤塊粉碎
B．用鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D．將食物貯藏在冰箱中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．相同條件下，體積比為1：2和質(zhì)量比為1：2的H2和O2的混合氣體，其物質(zhì)的量之比分別是1：2和8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于同位素的是（　　）
A．O2和O3B．H和DC．H2O和D2OD．石墨和金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是（　�。�
A．SiO2屬于分子晶體
B．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
C．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-（a+b）kJ•mol-1B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=（b+c-a）kJ•mol-1D．H2O（g）═H2O（l）△H=ckJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有下列3種有機物：
①②③
（1）能發(fā)生加聚反應(yīng)合成橡膠的是③（填序號）．
（2）能用作汽車防凍液的是①（填序號）．
（3）既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HC1

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