Question

3．下列關(guān)于CH₄和CO₂的說法正確的是（　　）

• A． SiO₂屬于分子晶體
• B． CH₄分子中含有極性共價鍵，是極性分子
• C． 因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH₄熔點低于CO₂
• D． CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp

Answer 1

分析 A．SiO₂晶體中沒有分子；
B．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心的分子為非極性分子；
C．分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)；
D．根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷．

解答 解：A．SiO₂晶體中Si與O通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，沒有分子存在，故A錯誤；
B．CH₄分子是正四面體結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心的分子為非極性分子，故B錯誤；
C．分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān)，CH₄的分子間作用力小于CO₂，所以CH₄熔點低于CO₂，與共價鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．CH₄中C原子的價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，C原子的雜化類型是sp³，CO₂分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，則其C原子的雜化類是sp，所以CH₄和CO₂分子中碳原子的雜化類型分別是sp³和sp，故D正確．
故選D．

點評 本題考查內(nèi)容較總合，涉及晶體類型的判斷、分子極性的判斷、分子間作用力、雜化類型的判斷，題目難度中等，注意把握價層電子對的判斷方法，側(cè)重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．