19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
取用固體		C．
測(cè)溶液pH		D．
過(guò)濾

分析 A．滴加液體時(shí)，滴定管應(yīng)該懸空，不能接觸試管；
B．取藥品時(shí)，瓶蓋應(yīng)該倒扣在桌面上；
C．用pH試紙測(cè)量液體的pH值時(shí)，先把pH試紙放在點(diǎn)滴板上，再用膠頭滴管吸取待測(cè)液滴到pH試紙，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀數(shù)即可；
D．過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒引流，且漏斗低端要緊靠燒杯內(nèi)壁．

解答 解：A．滴加液體時(shí)，滴定管應(yīng)該懸空，不能接觸試管，否則會(huì)污染藥品，故A錯(cuò)誤；
B．取藥品時(shí)，瓶蓋應(yīng)該倒扣在桌面上，根據(jù)圖知該操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．用pH試紙測(cè)量液體的pH值時(shí)，先把pH試紙放在點(diǎn)滴板上，再用膠頭滴管吸取待測(cè)液滴到pH試紙，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀數(shù)即可，操作正確，故C正確；
D．過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒引流，且漏斗低端要緊靠燒杯內(nèi)壁，所以操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查基本操作，為高頻考點(diǎn)，明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：制取氫氧化亞鐵沉淀時(shí)膠頭滴管必須伸入液面下．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置來(lái)合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問(wèn)題：
（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點(diǎn)大于135℃．
（4）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗，該儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水．
（5）將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾后再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（6）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe3+有氧化性實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+
BSO2有較強(qiáng)的還原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C濃硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱
D濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1　4.3×10-7
K2　5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號(hào)）
a．CO32-  b．ClO-   c．CH3COO-    d．HCO3-；
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd
a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$          B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化 如圖甲，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖乙所示．計(jì)算：
①原混合溶液中c（H+）=0.3mol/L；c（Cl-）=0.2mol/L．
②A點(diǎn)的pH=1．
③將0.15mol•L-1稀硫酸V1mL與0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，已知反應(yīng)方程式為mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，下列敘述正確的是（　�。�
A．通惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，c（Y）：c（Z）的值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，NaClO3在（填陰或陽(yáng)）陽(yáng)極生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中的一定量混和氣體發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的1/2時(shí)，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.8mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．C的體積分?jǐn)?shù)下降
C．平衡向逆反應(yīng)反向移動(dòng)D．A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室需配制0.2mol/L的氫氧化鈉溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸餾水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取NaOH4.0g．
（2）量取濃硫酸應(yīng)選用10mL（從10mL、50mL、100mL中選擇）規(guī)格的量筒．
（3）配制兩種溶液都必須用到的儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）B．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時(shí)，把稱量好的固體或濃溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
C．定容后，蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）④．
①容量瓶使用時(shí)未干燥．
②往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體流出容量瓶外．
③把燒杯中的液體轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
④定容時(shí)俯視刻度線觀察液面．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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