Question

8．實驗室需配制0.2mol/L的氫氧化鈉溶液和0.2mol/L的硫酸溶液各500mL，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸餾水，請回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取NaOH4.0g．
（2）量取濃硫酸應(yīng)選用10mL（從10mL、50mL、100mL中選擇）規(guī)格的量筒．
（3）配制兩種溶液都必須用到的儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）B．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時，把稱量好的固體或濃溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm 處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
C．定容后，蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）④．
①容量瓶使用時未干燥．
②往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體流出容量瓶外．
③把燒杯中的液體轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
④定容時俯視刻度線觀察液面．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量m=CVM來計算；
（2）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算出所需的濃硫酸的體積，根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)配制溶液的操作步驟來分析；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，
解得V=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，故應(yīng)選擇10mL量筒，
故答案為：10mL；
（3）根據(jù)配制氫氧化鈉溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)配制硫酸溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則兩操作中共同使用的儀器有：500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）A．容量瓶帶塞子，且配制過程中要倒轉(zhuǎn)搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶是精密的儀器，不能受熱，而很多固體在溶解和濃溶液在稀釋時會放熱，故不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液，故B錯誤；
C．定容后，蓋好瓶塞，用右手頂住瓶塞，左手握住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻，故C正確．
故選B；
（5）①容量瓶使用時未干燥，對所配溶液的濃度無影響，故錯誤；
②往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體流出容量瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故錯誤；
③把燒杯中的液體轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故錯誤；
④定容時俯視刻度線觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故正確；
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度，則濃度偏低，故錯誤．
故選④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．