【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H 能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是
A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol
B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol
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【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。
①a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池__極(填“正”或“負”),該電極反應(yīng)式是_,溶液中的H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: ________
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略),下列說法不正確的是( )
A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱
C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D. 若△Hl<△H2+△H3,則2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)為放熱反應(yīng)
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【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖
已知信息:
RCHO+→+H2O
請回答下列問題:
下列說法中正確的是__________。
A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.可利用酸性溶液實現(xiàn)的轉(zhuǎn)換
C.步驟、、所屬的有機反應(yīng)類型各不相同
D.化合物C具有弱堿性
化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式是__________。
寫出的化學(xué)方程式__________。
寫出同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
分子中具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu),能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)與銀鏡反應(yīng),且完全水解后只有兩種物質(zhì)的量之比為的水解產(chǎn)物;譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒有鍵。
已知:CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO,設(shè)計以、和為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)。
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
回答下列問題
的化學(xué)名稱為__________。
的反應(yīng)類型是_______________。
寫出反應(yīng)方程式_________________________________。
的分子式為________________。
中含氧官能團的名稱是_________________。
寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式______符合下列要求,寫出其中一個即可
核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1:
苯乙酸芐酯是花香型香料,設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_____________________________無機試劑任選。
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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)=CO(g)ΔH=―110.4 kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol;卮鹣铝懈鲉枺
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號)
(2)H2的燃燒熱為___;C的燃燒熱為____。
(3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為_______。
(4)根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____;其熱化學(xué)方程式為_____。
(5)比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大。
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4
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【題目】幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值
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【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時容器Ⅰ中達到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D. 若達平衡后,對容器Ⅱ升高溫度時,其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
C.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB
D.A、B、C的濃度相等
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