【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）

A.熔點：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞苯＞H2O

C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

D.同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)燃燒耗O2量：環(huán)已烷＞苯=乙炔

【答案】C

【解析】

A．烷烴中，碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多其熔沸點越低，所以熔點：2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>戊烷>丙烷，故A錯誤；

B．CCl4的密度大于1g/mL、水的密度是1g/mL、苯的密度小于1g/mL，所以密度：CCl4>H2O>苯，故B錯誤；

C. 若烴為CxHy，同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量為，顯然甲烷消耗氧氣最多，大小順序為甲烷>乙烷>乙炔，故C正確；

D. 若烴為CxHy，同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量為，顯然苯消耗氧氣最多，大小順序為苯>環(huán)已烷>乙炔，故D正確；

正確答案是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯可用于預防或治療破骨細胞活性異常導致的疾病，其結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，E中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是________。

（3）④的化學反應(yīng)方程式為_______；⑤的化學反應(yīng)方程式為_______。

（4）由兩分子C形成的六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原予的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：

(1) A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為_________(用元素符號表示)。

(2) A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是___________。

(3) B分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

(4) D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含________個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________。

(5) [Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請畫出[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 ：

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學式)．

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為① v(A)=0.45 molL1s1 ② v(B)=0.6 molL1s1、③ v(C)=0.4 molL1s1、④ v(D)=0.45 molL1s1，該反應(yīng)進行的快慢順序為（ ）

A.① > ③ = ② > ④B.① > ② > ③ = ④

C.② > ① = ④ > ③D.① > ④ > ② = ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ）

A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14個

C.在同一直線上的碳原子有6個D.在同一平面上碳原子可能有11個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下，1mol -OH中含有9NA個電子

B.在精煉銅的過程中，當陽極有32g銅參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中數(shù)目為0.5NA

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