18．可逆反應(yīng)2A（s）?C（g）+D（g）正向建立平衡后，維持其它條件不變，壓縮容器的體積，下列說法正確的是（　�。�
A．正逆反應(yīng)速率都增大
B．平衡不移動
C．再次平衡時c（D） 不變
D．C的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明再次達(dá)到平衡

分析 反應(yīng)2A（s）?C（g）+D（g），A為固體，C、D為氣體，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)2A（s）?C（g）+D（g），A為固體，C、D為氣體，
A．增大壓強(qiáng)，只影響氣體的速率，A為固體，速率不變，故A錯誤；
B．只有生成物為氣體，則增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．體積減小，D的濃度增大，故C錯誤；
D．各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，為高頻考點，題目難度不大，注意根據(jù)壓強(qiáng)的變化判斷平衡移動的方向，進(jìn)而判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)探究濃硫酸及其部分反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應(yīng)表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強(qiáng)氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應(yīng)用．其簡化的工藝流程如圖所示：

（1）制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1．伴隨的副反應(yīng)有：Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ•mol-1．
SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
SiCl4（g）+H2（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+31kJ•mol-1．
（2）由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1050℃～1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl、H2、SiHCl3等（至少寫出兩種）．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑；整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑；整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．a(chǎn)1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變．在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．a1、a2均減小B．a1減小，a2增大C．a1、不變，a2增大D．a1不變，a2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鋅與濃硫酸的反應(yīng)．甲組同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們設(shè)計了下圖裝置進(jìn)行實驗驗證（鋅與濃硫酸共熱一段時間后產(chǎn)生的氣體為 X，且該裝置略去）．請根據(jù)乙組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置回答下列問題：

（1）在組裝好實驗裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO2氣體．
（3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X氣體中的SO2氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe2O3）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實驗現(xiàn)象為D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（6）裝置 E 中固體物質(zhì)的作用是防止空氣中水進(jìn)入D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于平衡常數(shù)說法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)K增大B．加大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大
C．加入負(fù)催化劑，平衡常數(shù)K減小D．升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解性
異戍醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟：
在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2〜3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4，固體，靜置片刻，過濾除去MgS04固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140〜143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反應(yīng)物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉等鹽．
（4）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后d
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（5）實驗中加入少量無水MgS04的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）本實驗的產(chǎn)率是d．
a.30%    b.40%    c.50%    d.60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：4HCl（g）+O2 （g）?12C12 （g）+2H2O（g）△H=-123kJ．mol-1．其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-ClO═OCl-ClH-O
E/（kJ•mol-1）431397a465
其中a值為（　�。�
A．242B．303.5C．180.5D．365

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同步練習(xí)冊答案